Latihan Dan Quiz 3

Latihan 3

 

1. Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….

a. Entalpi pereaksi bertambah

b. Entalpi peraksi berkurang

c. Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

d. Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

e. Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

Jawaban: D

Pembahasan:

Jika suatu reaksi kimia menghasilkan panas, maka reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm. Pada reaksi eksoterm, entalpi reaksi bernilai negative (entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi)

2. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

a. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

b. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

c. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

d. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

e. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Jawaban : B

Pembahasan:

Reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem. Dalam reaksi reaksi ini, kalor diserap oleh sistem dari lingkungannya. Hal yang terjadi H akhir > H awal sehingga ΔH > 0 (berharga positif)

3. Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

 

a. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

b. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem

c. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

d. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

e. Endoterm, energi tidak berpindah

jawaban : D

 

 

Pembahasan :

Pada percobaan tersebut dikatakan endoterm, karena pada saat KNO3 beraksi dengan air, temperature nya turun karena tabung reaksi terasa dingin. Setelah sampai pada titik terendah, lama-kelamaan temperature akan naik kembali sampai temperature awal.

Penurunan temperature pada saat KNO3 bereaksi dengan air, menunjukkan bahwa reaksi menyerap kalor . Pada reaksi endoterm reaksi yang menyerap kalornya berpindah dari lingkungan ke sistem, sehingga kalor dari sistem akan bertambah. Sehingga lingkungannyaa terasa dingin atau pada soal lingkungannya tabung reaksi.

Jawaban: D

4. Perubahan entalpi dari reaksi manakah yang berikut ini dapat disebut dengan perubahan entalpi pembentukan ΔHf° Na2SO4 kristal….

 

Jawaban : D

Pembahasan:

Perubahan entalpi pembentukan standar merupakan perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan stabil, pada 25°C dan tekanan 1 atm. Perubahan entalpi pembentukan standar suatu zat ditentukan dengan menggunakan rumus:

ΔHfo reaksi = ∑ ΔHf° hasil – ∑ΔHf° pereaksi

Reaksi pembentukan ΔHf° Na2SO4

 

Jawaban : D

 

 

 

 

 

 

Quiz 3

 

Chapter 1

 

1 . Segala sesuatu yang menempati ruang dan memiliki massa disebut ….

a. materi

b. unsur

c. senyawa

d. campuran

Jawaban : A

Pembahasan

Materi dalam pengertian ilmu kimia merupakan segala sesuatu yang memiliki masa dan memiliki volume, atau dalam kata lain, materi adalah segala sesuatu yang menempati ruang.

 

2. Kegiatan dengan menggunakan panca indra untuk mendapatkan informasi tentang sesuatu disebut ….

a.       Observasi

b.      Bertanya

c.       Meramal

d.      Mengumpulkan informasi

e.       Mencari literatur

 

Chapter 2. 

1. Dua buah isotop suatu unsur yang sama berbeda dalam hal ....

A. proton dalam inti

B. atom per molekul

C. elektron terluar

D. neutron dalam inti

E. jumlah elektron

Jawab: D

 

Pembahasan:

Isotop adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massanya berbeda. Karena nomor massanya berbeda maka jumlah neutron dalam intinya berbeda.

 

 Larutan jenuh basa L(OH)₃ mempunyai pH = 10. Nilai K_sp basa itu adalah . . . . 

    A. 3,3 x 10^-17 

     B. 4 x 10^-16 

    C. 2,7 x 10^-15 

    D. 4 x 10^-12 

.      E. 3,3 x 10^-5 

 

Chapter 3. 

1. Jika diketahui massa 1 atom oksigen adalah 2,70 × 10^–23 g. Berapakah massa atom relatif atom O jika massa atom karbon adalah 1,99 × 10^–23 g?

A. 32

B. 35.5

C. 35

D. 34,5

E. 34

Jawaban : B

Ar atom O	=	Massa 1 atom O
		1/12 massa 1 atom C-12

 

	=	2,70 × 10–23
		1/12 × 1,99 × 10–23

 

=

16,283

Besarnya harga A_r juga ditentukan oleh harga rata-rata isotop tersebut. Sebagai contoh, di alam terdapat ₃₅Cl dan ₃₇Cl dengan perbandingan 75% dan 25% maka A_r Cl dapat dihitung dengan cara:

A_r Cl = (75% × 35) + (25% × 37)

A_r Cl = 35,5

A_r merupakan angka perbandingan sehingga tidak memiliki satuan. A_r dapat dilihat pada Tabel Periodik Unsur (TPU) dan selalu dicantumkan dalam satuan soal apabila 

diperlukan.

2. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . . 

A. Gula 

B. Alkohol 

C. Amoniak 

D. Asam nitrat 

E. Asam klorida 

Chapter 4. 

1. Reaksi berikut ini yang menghasilkan gas adalah… kecuali.

A. Asam sulfat + natrium hidroksida

B. Ammonium klorida + kalium hidroksida

C. Klorida + besi

D. Natrium karbonat + asam nitrat

E. Aluminium + asam korida

Jawaban: D. 

Asam sulfat + natrium hidroksida

Karena bereaksi : H2SO4+2NaOHH2SO4+2NaOH→Na2SO4+H2O

2.

 Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K₂CrO₄ adalah . . . 

    A. 4 

     B. 5 

     C. 6 

  D. 7 

    E. 8 

Chapter 5. 

1. Sulfur dioksida (SO2) merupakan gas yang menjadi penyebab hujan asam. Pada pembuangan asap kendaraan ditemukan 1,53 L gas SO2 ditemukan dalam tekanan 5,6 x 10^3 Pa. Jika tekanan berubah menjadi 1,5 x 10^4 Pa pada temperatur konstan, maka berapakan volume gas SO2 sekarang?

A. 0,57

B. 0,5

C. 0,4

D. 1

E 0.2

Jawaban : A

Jawab: Untuk menghitungnya kita telah memiliki data berikut:

 

Hukum boyle menyatakan

PV = k

dimana k adalah konstan, sehingga:

P1V1 = P2V2

Maka V2 dapat ditentukan dengan:

 

 

2.      Diketahui kota A terletak pada ketinggian 700 m di atas permukaan air laut. Tentukan tekanan udara di kota A!

a.       99 mmHg

b.      69 mmHg

c.       69 cmHg

d.      6900 cmHg

e.       70 mmHg

Chapter 6

1.        Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….

a.       Entalpi pereaksi bertambah

b.      Entalpi peraksi berkurang

c.       Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

d.      Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

e.       Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

2.        Kerja yang dilakukan ketika gas dikompres dalam silinder seperti yang ditunjukkan pada Gambar 6.5 adalah 462 J. Selama proses ini, ada perpindahan kalor 128 J dari gas ke lingkungan. Hitung perubahan energi

a.       190 J

b.      100 J

c.       334 J

d.      -334 J

e.       0 J

 

Chapter 7

 

1. Unsur ₃₂Ge` Memiliki subkulit hingga subkulit ...

 

a. s

b. p

c. d

d. f

e. tidak tahu

 

Jawaban : C

 

Jawab

₃₂Ge: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² atau [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²

 

 

2. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah . . .

a.    21

b.    20

c.    19

d.    18

e.    17

 

 

 

Chapte 8. 

 

1. Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali unsur belerang yang bebas, karena belerang…

a. Memiliki bentuk dua alotrop

b. Terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju molekul sederhana

c. Mempunyai sifat afinitas elektron yang besar

d. Mempunyai nilai energi ionisasi yang kecil

e. Membentuk molekul sangat stabil

Jawaban : E

Pembahasan :

Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali belerang sebab belerang membentuk molekul S8 yang stabil dan banyak terdapat di daerah gunung berani.

 

2    Tentukan atom mana yang memiliki afinitas elektron paling besar!

a.       S

b.      I

c.       Br

d.      Cr

e.       F

Chapter 9. 

Dari kedua unsur berikut: B,C,N,O,F, manakah yang mempunyai keelektronegatifan paling besar

a. B

b. C

c. N

d. O

e. F

Jawaban : E

Jawab: Unsur B, C, N, O dan unsur F merupakan unsur-unsur yang berada dalam satu periode ke 2. Unsur F mempunyai keelektronegatifan lebih besar dari dari unsur lainnya karena dalam satu periode bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan makin besar.

2. Perpindahan energi dari satu keadaan ke keadaan lain pada tekanan tetap disebut…

a.    Kalor

b.    Kerja

c.    Entalpi

d.    Energi potensial

e.    Energi kinetic

 

Chapter 10.  

1. Molekul dengan orbital hibrida sp² memiliki bentuk orbital …

A. Linear 

B. Segitiga datar 

C. Segitiga piramida

D. Tetrahedral

E. Oktahedral

Jawaban : B

Pembahasan :

Segitiga datar atau trigonal planar merupakan bentuk molekul sp²

 

2. Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….

a.      Elekcron valensi

b.     Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia

c.      Lintasan electron

d.     Neutron dalam inti atom

e.       Proton dan neutron

 

 

Chapter 11. 

 

1. Interaksi dominan dalam molekul pelarut atau zat terlarut dalam larutan etilen glikol dalam air disebut.

A. gaya London

B. ikatan hidrogen

C. dipol yang diinduksi – dipol permanen

D. ion – dipol permanen

E. ion

 

Jawaban : A

Pembahasan soal 

Etilena glikol (HOCH2CH2OH) bersifat polar keduanya memiliki O dengan PEB maka keduanya memiliki ikatan hidrogen dengan kekuatan dispersi London sebagai interaksi yang memiliki kekuatan dispersi London.

 

 

Chapter 12 

1. Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada ….

a. Jenis zat terlarut

b. Jenis zat pelaut

c. Jumlah zat pelarut

d. Jumlah zat terlarut

e. Konsentrasi larutan

Jawaban :A

 

2.  Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

a.       Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

b.      Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

c.       Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

d.      Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

e.       Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya